Question

Помогите, буду очень благодарен. охарактеризуйте химические свойства металлов в окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель, составьте схемы электронных балансов.

Answer 1

В подавляющем большинстве случаев металлы приобретают положительную степень окисления в ОВР, то есть являются восстановителями, например:

4Сa + 5H₂SO₄(конц.) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ca⁰ - 2e = Ca²⁺   4   кальций восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻²      1  сера = окислитель, процесс восстановления

во всяком правиле немаловажны и исключения, например:

Po + 2HCl + Mg = PoH₂ + MgCl₂
Po + 2e = Po⁻²   полоний окислитель, процесс восстановления
Mg - 2e = Mg⁺²  магний восстановитель, процесс окисления
полоний выступает как окислитель и образует полоноводород

Answer 2

Химические свойства металлов в окислительно-восстановительных реакциях характеризуются их способностью отдавать электроны (восстановление) и принимать электроны (окисление). Окислитель - вещество, принимающее электроны, при этом само уменьшается. Восстановитель - вещество, отдающее электроны, при этом само окисляется.

Пример реакции окисления железа:

Fe → Fe^3+ + 3e^- (окисление)

Пример реакции восстановления меди:

Cu^2+ + 2e^- → Cu (восстановление)

Электронные балансы для этих реакций будут выглядеть следующим образом:

Fe: 0 → +3 + 3e^-

Cu^2+ + 2e^- → Cu: +2 → 0

Таким образом, металлы могут участвовать как в окислительных, так и в восстановительных реакциях, в зависимости от своей способности отдавать или принимать электроны.