Question

Используя уравнение 2Zn+O2=2ZnO, рассчитайте массу оксида цинка, полученного из 65г цинка​

Answer 1

Ответ:

.........................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей цинка в 65 г цинка, затем используем уравнение реакции для определения количества молей оксида цинка, а затем пересчитаем его в массу.

1. Найдем количество молей цинка (Zn) в 65 г цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65.38 г/моль.

Количество молей цинка (n) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) n(Zn) = 65 г / 65.38 г/моль ≈ 0.995 моль

2. Теперь, согласно уравнению реакции 2Zn + O2 = 2ZnO, видно, что каждый моль цинка преобразуется в два моля оксида цинка (ZnO).

Количество молей ZnO = 2 * количество молей цинка n(ZnO) = 2 * 0.995 моль ≈ 1.99 моль

3. Найдем массу оксида цинка (ZnO), используя его молярную массу. Молярная масса оксида цинка (ZnO) равна приблизительно 81.38 г/моль.

Масса ZnO (г) = Количество молей * Молярная масса (г/моль) Масса ZnO = 1.99 моль * 81.38 г/моль ≈ 161.71 г

Таким образом, масса оксида цинка, полученного из 65 г цинка, составляет приблизительно 161.71 г.