Question

Обчисліть масу осаду, одержаного дією натрій гідроксиду масою 20 г на купрум (ІІ) сульфат.

Answer 1

Ответ:

m(Cu(OH)2)=24.5г

Объяснение:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

M(Cu(OH)2)=64+2*16+2*1=98 г/моль

n(NaOH)=m/M=20 г/40 г/моль=0.5моль

n(NaOH):n(Cu(OH)2)=2:1

n(Cu(OH)2)=0.5моль/2=0.25моль

m(Cu(OH)2)=n*M=0.25моль*98г/моль=24.5г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, одержаного дією натрій гідроксиду на купрум (II) сульфат, спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між цими сполуками та визначити стехіометричний коефіцієнт реакції.

Реакція між натрій гідроксидом (NaOH) та купрум (II) сульфатом (CuSO4) може виглядати наступним чином: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осад) + Na2SO4

За реакцією видно, що для одного молекули купрум (II) сульфату (CuSO4) потрібно два молекули натрій гідроксиду (NaOH) для утворення осаду купрум (II) гідроксиду (Cu(OH)2).

Тепер розглянемо дані:

• Маса натрій гідроксиду (NaOH) = 20 г

Тепер можемо розрахувати масу осаду купрум (II) гідроксиду (Cu(OH)2), яка утвориться в реакції:

• Маса Cu(OH)2 = (маса NaOH) * (стехіометричний коефіцієнт Cu(OH)2 / NaOH) * (молекулярна маса Cu(OH)2)

1. Молекулярна маса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2. Стехіометричний коефіцієнт Cu(OH)2 / NaOH = 1 (з рівняння реакції)
3. Молекулярна маса Cu(OH)2 = (63.5 + 2 * 16 + 2 * 1) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль

Тепер обчислимо масу осаду Cu(OH)2: Маса Cu(OH)2 = 20 г * (1 / 40 г/моль) * (97.5 г/моль) = 48.75 г

Отже, маса осаду купрум (II) гідроксиду, одержаного дією 20 г натрій гідроксиду на купрум (II) сульфат, становить 48.75 г.