Question

Срочно!!! Даю 100 баллов! Визнач об'єм кисню, який містить таку саму кількість атомів Оксигену, що і 772,5 г аміноетанової кислоти. Объяснение обязательно.

Answer 1

Ответ:

1,15 м3

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для того чтобы определить объем кислорода, содержащий такую же количество атомов кислорода, что и 772,5 г аминомасляной кислоты (или глицина), мы можем использовать закон пропорций и химические расчеты.

1. Сначала определим молекулярную массу глицина (аминомасляной кислоты). Молекулярная масса глицина равна сумме масс атомов в его молекуле. Глицин имеет формулу NH2CH2COOH и следующую молекулярную массу:

Масса H (водорода) = 1 г/моль Масса N (азота) = 14 г/моль Масса С (углерода) = 12 г/моль Масса О (кислорода) = 16 г/моль

Молекулярная масса глицина (NH2CH2COOH): 1(масса H) + 1(масса H) + 2(масса C) + 1(масса N) + 1(масса C) + 2(масса O) + 2(масса H) + 1(масса O) + 1(масса H) = 75 г/моль

2. Теперь, зная молекулярную массу глицина и массу 772,5 г, мы можем определить количество молей глицина:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей глицина = 772,5 г / 75 г/моль = 10,3 моль

3. Каждый моль аминокислоты глицин содержит два атома кислорода (O). Таким образом, в 10,3 молях глицина будет содержаться:

Количество атомов кислорода = 10,3 моль × 2 = 20,6 моль

4. Далее, используем закон Авогадро: 1 моль любого газа содержит примерно 6,022 × 10^23 молекул. Таким образом, в 20,6 молях атомов кислорода будет:

Количество атомов кислорода = 20,6 моль × (6,022 × 10^23 молекул/моль) = 1,24 × 10^25 атомов кислорода

Так как каждая молекула кислорода (O2) содержит два атома кислорода, то количество молекул кислорода будет равно половине количества атомов:

Количество молекул кислорода = (1,24 × 10^25 атомов кислорода) / 2 = 6,2 × 10^24 молекул кислорода

5. Теперь мы можем определить объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л × атм/(моль × К)) T - температура (в Кельвинах)

При нормальных условиях (0°C = 273,15 К и 1 атмосферное давление = 1 атм), уравнение можно упростить:

PV = nRT V = (nRT) / P

V = [(6,2 × 10^24 молекул) × (273,15 К)] / (1 атм)

V ≈ 1,62 × 10^4 литра

Итак, объем кислорода, содержащий такое же количество атомов кислорода, что и 772,5 г аминомасляной кислоты при нормальных условиях, составляет приблизительно 16 200 литров.