Question

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 32,6 г гидроксидом бария с достаточным количеством серной кислоты?

Answer 1

Ответ: Масса сульфата бария будет равна 44,27 г.

Объяснение: Составляем уравнение Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Находим количество моль гидроксида бария n = m/M = 32,6/171 = 0,19 моль.

По уравнению видно соотношение гидроксида бария к сульфату 1:1. Следовательно такое же количество моль будет и у сульфата бария.

Находим массу m = n*M = 0,19 * 233 = 44,27 г.

Answer 2

Для определения массы сульфата бария, образующейся при взаимодействии гидроксида бария (Ba(OH)2) с серной кислотой (H2SO4), мы можем использовать химическое уравнение реакции:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида бария реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата бария.

1 моль Ba(OH)2 = 137,33 г 1 моль H2SO4 = 98 г

Так как гидроксид бария (Ba(OH)2) в данном случае вступает в реакцию с избытком серной кислоты, мы можем найти количество моль серной кислоты, используя его массу:

Масса H2SO4 = 32,6 г Количество моль H2SO4 = Масса / Молярная масса = 32,6 г / 98 г/моль ≈ 0,332 моль H2SO4

Так как 1 моль Ba(OH)2 образует 1 моль BaSO4, то количество моль BaSO4 также равно 0,332 моль.

Теперь мы можем найти молекулярную массу сульфата бария (BaSO4):

Молярная масса BaSO4 = Масса Ba + Масса S + 4 * Масса O Масса Ba = 137,33 г/моль Масса S = 32,07 г/моль Масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль ≈ 233,40 г/моль

Теперь мы можем найти массу сульфата бария, образующегося в реакции:

Масса BaSO4 = Количество моль BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,332 моль * 233,40 г/моль ≈ 77,53 г

Итак, масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 32,6 г гидроксида бария с достаточным количеством серной кислоты, составляет примерно 77,53 г.