Question

Обчисліть обєм етену та масу води необхідних для добування етанолу масою 920 г

Answer 1

подробное решение задачи на листике

Answer 2

Для обчислення об'єму етену та маси води, необхідних для добування етанолу, спочатку розглянемо реакцію, яка відбувається при виробництві етанолу з етену та води:

C2H4 (етен) + H2O (вода) → C2H5OH (етанол)

У рівнянні реакції видно, що одна молекула етену (C2H4) реагує з однією молекулою води (H2O), утворюючи одну молекулу етанолу (C2H5OH).

Тепер ми маємо масу етанолу, яку необхідно виробити - 920 г. Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює приблизно 46,07 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молей етанолу: Кількість молей етанолу = Маса / Молекулярна маса = 920 г / 46,07 г/моль ≈ 19,99 моль

Оскільки реакція проходить в молевих співвідношеннях 1:1 між етеном і етанолом, то нам потрібно таку ж кількість молей етену та води для виробництва 19,99 моль етанолу.

Тепер розглянемо воду. Молекулярна маса води (H2O) дорівнює приблизно 18,02 г/моль.

Кількість молей води, необхідних для реакції, також дорівнює 19,99 моль.

Тепер знайдемо масу води, необхідну для реакції: Маса води = Кількість молей * Молекулярна маса = 19,99 моль * 18,02 г/моль ≈ 359,6 г

Отже, для виробництва 920 г етанолу потрібно близько 359,6 г води і 920 г етену.