Question

1. Какой объем водорода (л) выделится при взаимодействии 18 г магния с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

16,8 л.

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии магния с соляной кислотой, нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон Шарля (закон пропорций объемов газов).

Сначала определим химическую реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет один моль водорода (H2). Теперь давайте проведем расчеты:

1. Найдем количество молей магния (Mg), которое у вас есть. Молярная масса магния (Mg) равна приближенно 24 г/моль (примерно). Таким образом, 18 г магния составляют:

18 г / 24 г/моль = 0,75 моль Mg

2. Теперь используем соотношение 1:1 между магнием и водородом в химической реакции. Это означает, что количество молей водорода (H2) также равно 0,75 моль.

3. Теперь применим закон Шарля, который гласит, что при постоянной температуре и давлении объем газа пропорционален количеству молей газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), одна моль любого газа занимает объем приблизительно 22,4 литра. Поэтому:

Объем водорода (H2) = 0,75 моль × 22,4 л/моль ≈ 16,8 литров

Итак, при взаимодействии 18 г магния с соляной кислотой выделится приближенно 16,8 литров водорода.