Question

Определите количество фосфорной кислоты, которая прореагировала с оксидом кальция, если в реакции образовалось 15 моль воды: 3CaO + 2H3PO4= Ca3(PO4)2 + 3H2O *

Answer 1

3CaO + 2H3PO4→ Ca3(PO4)2 + 3H2O

n(H3PO4)=(2/3)*n(H2O)=2*15/3=10 моль

Ответ:10 моль

Answer 2

Для определения количества фосфорной кислоты (H3PO4), которая прореагировала с оксидом кальция (CaO) в данной реакции, нужно использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции как мольные соотношения.

Уравнение реакции:

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Из уравнения видно, что 3 моли CaO реагируют с 2 молями H3PO4, образуя 3 моли H2O. Это соотношение можно использовать для расчета количества H3PO4, прореагировавшего с 15 молями H2O:

1 моль H2O соответствует 2/3 моли H3PO4 (по коэффициентам в уравнении).

Теперь давайте найдем количество H3PO4, соответствующее 15 молям H2O:

(15 молей H2O) x (2/3 моля H3PO4/моль H2O) = 10 молей H3PO4

Таким образом, 10 моль фосфорной кислоты прореагировали с оксидом кальция в данной реакции.