Question

Химия 3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для окисления 16 гсеры? 21 % объема воздуха составляет кислород.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 16 г               Х л

  S        +        O2  =     SO2

n=1 моль         n=1 моль

М=32 г/моль   Vm=22,4 л/моль

m=32 г              V = 22,4 л

16 г   S    -   Х л   О2

32 г  S    -   22,4 л  О2

V(O2) = 16 * 22,4 / 32 =11,2 л

V(воз) = V(O2) * 100% / 21% = 11,2 *100% / 21% =53 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и стехиометрию.

1. Сначала найдем молекулярную массу серы (S). Масса атома серы приближенно равна 32 г/моль, и у молекулы серы (S8) есть 8 атомов серы. Поэтому молекулярная масса S8 равна:

   8 атомов * 32 г/моль = 256 г/моль

2. Теперь найдем количество молей серы (S) в 16 г серы:

   Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей S = 16 г / 256 г/моль = 0.0625 моль

3. Согласно уравнению окисления серы (S) к сернистому диоксиду (SO2), одна моль серы потребляет одну моль кислорода (O2). Так как 21% объема воздуха составляет кислород, мы можем использовать этот процент, чтобы найти количество молей кислорода (O2):

   Количество молей O2 = 0.0625 моль S * (1 моль O2 / 1 моль S) = 0.0625 моль O2

4. Теперь найдем объем кислорода (O2) в нормальных условиях (н.у.). Один моль газа в нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем приблизительно 22.4 литра:

   Объем O2 (н.у.) = Количество молей O2 * 22.4 л/моль Объем O2 (н.у.) = 0.0625 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.4 литра

Таким образом, для окисления 16 г серы потребуется приблизительно 1.4 литра кислорода при нормальных условиях.