Question

Задача по химии Какой объём и масса газа образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 0,294 с карбонатом настрия

Answer 1

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
m(веществаH2SO4) = 300*0.294 = 88.2 г
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 88.2/98 = 0.9 моль
n(CO2) = n(H2SO4) = 0.9 моль
M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0.9*44 = 39.6 г
V(CO2) = n8Vm = 0.9*22.4 = 20.16 дм3

Answer 2

Для решения этой задачи по химии, мы можем использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и натриевым карбонатом (Na2CO3), чтобы найти объем и массу газа, образующегося в результате реакции.

Сначала составим уравнение реакции:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения мы видим, что в результате реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы также знаем, что молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль.

Для начала найдем количество вещества серной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество вещества серной кислоты:

масса H2SO4 = 300 г молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса количество вещества H2SO4 = 300 г / 98 г/моль количество вещества H2SO4 ≈ 3,06 моль

Теперь, зная количество вещества серной кислоты, мы можем рассчитать количество вещества углекислого газа, которое образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль углекислого газа. Таким образом, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества серной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа, используя его молярную массу:

масса CO2 = количество вещества * молярная масса масса CO2 = 3,06 моль * 44 г/моль масса CO2 ≈ 134,64 г

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 0,294 с карбонатом натрия, составляет примерно 134,64 г.

Чтобы найти объем углекислого газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Так как у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем точно рассчитать объем углекислого газа, образующегося в результате реакции.