Question

. К 120 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили 300 г 32,7%-ного раствора серной кислоты. Полученную смесь обработали гидроксидом бария до полного осаждения соли. Найдите массу получившегося осадка.

Answer 1

Ответ:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Na2SO4+ Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4(осадок)

m(чистого NaOH)=120*0.2=24гр

n(NaOH)=24/40=0.6 моль

m(чистого H2SO4)=300*0.327=98.1 гр

n(H2SO4)=98.1/98=1 моль - избыток

n(Na2SO4)=n/2(NaOH)=0.6/2=0.3 моль

n(BaSO4)= n(Na2SO4)=0.3 моль

m(BaSO4)=0.3*233=69.9 гр

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в 120 г 20%-ного раствора:

$\text{Масса NaOH} = \text{Объем} \times \text{Концентрация} = 120 \, \text{г} \times 0.20 = 24 \, \text{г NaOH}$

2. Найдем количество серной кислоты (H₂SO₄) в 300 г 32,7%-ного раствора:

$\text{Масса H₂SO₄} = \text{Объем} \times \text{Концентрация} = 300 \, \text{г} \times 0.327 = 98.1 \, \text{г H₂SO₄}$

3. Определим мольные соотношения между NaOH и H₂SO₄:

$\text{NaOH} : \text{H₂SO₄} = \frac{24 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} : \frac{98.1 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}}$ $\text{NaOH} : \text{H₂SO₄} = 0.6 \, \text{моль} : 1 \, \text{моль}$

4. Рассчитаем количество бария, необходимое для осаждения всех ионов SO₄²⁻:

Каждый моль H₂SO₄ дает один моль SO₄²⁻, так что нам нужно 0.6 моль бария (Ba²⁺) для осаждения всех ионов SO₄²⁻.

5. Найдем массу осадка бариясульфата (BaSO₄):

$\text{Масса BaSO₄} = \text{Количество молей} \times \text{Мольная масса}$ $\text{Мольная масса BaSO₄} = 137 \, \text{г/моль (Ba)} + 32 \, \text{г/моль (S)} + 4 \times 16 \, \text{г/моль (O)} = 233 \, \text{г/моль}$

$\text{Масса BaSO₄} = 0.6 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 139.8 \, \text{г}$

Итак, масса получившегося осадка бариясульфата составляет 139.8 г.