Question

Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии : 39 г калия с избытком сульфатной кислоты

Answer 1

Ответ:

13,44л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объёма водорода, выделившегося при взаимодействии 39 граммов калия с избытком сульфатной кислоты, мы должны знать уравнение реакции и использовать законы стехиометрии.

Сначала определим химическое уравнение реакции между калием (K) и сульфатной кислотой (H2SO4):

2K + H2SO4 → K2SO4 + 2H2

Из уравнения видно, что каждый моль калия (K) реагирует с 1 молью сульфатной кислоты (H2SO4) и выделяет 2 моля водорода (H2).

Сначала определим количество молей калия (K) в 39 граммах калия:

Молярная масса K = 39 г/моль

Теперь, найдем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4). Так как сульфатная кислота является избытком, нам необходимо знать количество молей калия, чтобы определить, сколько молей сульфатной кислоты было использовано. Поскольку каждый моль калия соответствует 1 молю сульфатной кислоты в уравнении реакции, количество молей сульфатной кислоты также будет равно количеству молей калия.

Теперь мы знаем, что у нас есть 2 моля водорода (H2) на каждый моль калия (K). Таким образом, количество молей водорода будет равно двум молям количества молей калия.

Теперь мы можем вычислить массу водорода, которая выделится при реакции:

Масса водорода (H2) = количество молей водорода × молярная масса H2

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество молей водорода = 2 моля (количество молей калия)

Масса водорода (H2) = 2 моля × 2 г/моль = 4 г

Таким образом, выделится 4 грамма водорода при данной реакции.