Question

обьём оксида углерода образовавшегося при сжигании 50 л. пропана в избытке кмслорода равен 1)552)1503)2004)100

Answer 1

H3C-CH2-CH3 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О

 

1 моль газа занимает 22,4 л

 

v(H3C-CH2-CH3)= 50 : 22,4= 2,23 моль

 

по реакции:

1 моль H3C-CH2-CH3            -         3 моль СО2

2,23 моль H3C-CH2-CH3      -         х

 

Х= 2,23 х 3 : 1= 6,69 моль

 

V(CO2)= 6,69 х 22,4 = 149,856 л

 

для большего сходства можно добавить цифр после запятой.

 

Ответ: V(CO2)=150 л

Answer 2

Пропан - C3H8

Уравнение реакции:

C3H8 + 5O2(изб.) → 3CO2↑ + 4H2O

n(C3H8)=V/Vm=50/22,4=2,2321 моль

n(CO2)=3*2,2321=6,7 моль

V(CO2)=n*Vm=6,7*22,4=150,08 литров

 

Ответ: 2

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение сжигания пропана и тот факт, что при сжигании углеводородов образуется оксид углерода (CO) и оксид углерода (CO2).

Уравнение сжигания пропана: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль пропана образуется 3 моля оксида углерода (CO).

Теперь нужно выразить количество молей пропана из его объема. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для пропана универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л*атм/(моль*К), температура и давление не указаны, поэтому мы не можем точно выразить количество молей пропана из его объема.

Таким образом, нельзя точно вычислить объем оксида углерода, образовавшегося при сжигании 50 л пропана в избытке кислорода без знания других параметров.