Question

Найти массу соли если в реакцию с оксидом алюминия вступило 6,3 гр азотной кислоты

Answer 1

Ответ:

7.1 гр

Объяснение:

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O

масса 6 моль азотной кислоты=378

масса 2 моль нитрата алюминия=426

6.3×426÷378=7.1

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, образующейся в реакции азотной кислоты (HNO3) с оксидом алюминия (Al2O3), сначала нужно записать уравнение реакции и затем использовать коэффициенты стехиометрии для определения мольных соотношений между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между азотной кислотой и оксидом алюминия выглядит следующим образом:

3HNO3 + Al2O3 -> 3H2O + 2Al(NO3)3

Из уравнения видно, что 3 молекулы азотной кислоты (HNO3) реагируют с 1 молекулой оксида алюминия (Al2O3), образуя 2 молекулы нитратного алюминия (Al(NO3)3).

Дано, что в реакцию вступило 6,3 грамма азотной кислоты. Чтобы найти массу соли, образовавшейся в реакции, мы должны сначала найти количество молей азотной кислоты, а затем использовать стехиометрические соотношения из уравнения реакции.

1. Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = 6,3 г Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль HNO3

2. Теперь, используя стехиометрические соотношения из уравнения реакции, найдем количество молей нитратного алюминия (Al(NO3)3), которое образуется:

1 моль HNO3 образует 2 моль Al(NO3)3 (согласно уравнению)

Количество молей Al(NO3)3 = 0,1 моль HNO3 × 2 = 0,2 моль Al(NO3)3

3. Наконец, найдем массу нитратного алюминия (Al(NO3)3):

Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль

Масса Al(NO3)3 = Количество молей Al(NO3)3 × Молярная масса Al(NO3)3 Масса Al(NO3)3 = 0,2 моль × 213 г/моль = 42,6 г

Итак, масса нитратного алюминия (Al(NO3)3), образовавшегося в реакции между азотной кислотой и оксидом алюминия, составляет 42,6 грамма.