Question

1. напишите молекулярные уравнения реакций для следующей цепочки превращений: Медь→оксид меди(||)→сульфат меди(||)→гидроксид меди(||) 2. определите объём кислорода (н.у.), необходимым для окисления 32 г меди до оксида меди (||)

Answer 1

Ответ:

2Cu + O2 -> 2CuO

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

CuSO4+ 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 -t-> CuO + H2O

Объяснение:

Answer 2

1. Молекулярные уравнения реакций для данной цепочки превращений выглядают следующим образом:

   a. Медь (Cu) окисляется кислородом (O2) до образования оксида меди (Cu2O):

   4Cu + O2 → 2Cu2O

   b. Оксид меди (Cu2O) реагирует с серной кислотой (H2SO4) для образования сульфата меди (CuSO4) и воды (H2O):

   Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O

   c. Сульфат меди (CuSO4) реагирует с натриевым гидроксидом (NaOH) для образования гидроксида меди (Cu(OH)2) и натриевого сульфата (Na2SO4):

   CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2. Для определения объема кислорода (нормальных условиях) необходимого для окисления 32 граммов меди (Cu) до оксида меди (Cu2O), мы должны использовать уравнение реакции из первой части:

   4Cu + O2 → 2Cu2O

   Из уравнения видно, что на каждые 4 моль меди (Cu) требуется 1 моль молекул кислорода (O2) для окисления. Молярная масса меди (Cu) равна приблизительно 63.55 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

   Для 32 граммов меди (1 моль) нам потребуется:

   (32 г / 63.55 г/моль) = 0.504 моль меди

   Следовательно, нам потребуется:

   0.504 моль меди × 1 моль O2/4 моль меди = 0.126 моль O2

   Теперь, чтобы найти объем кислорода (н.у.), используем объем молекулного газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет около 22.4 литра/моль:

   Объем O2 (н.у.) = 0.126 моль × 22.4 л/моль ≈ 2.82 литра

   Таким образом, для окисления 32 г меди до оксида меди (Cu2O) потребуется примерно 2.82 литра кислорода при нормальных условиях (н.у.).