Question

Визначити масу осаду, який утворюється під час взаємодії 240 г натрій гідроксиду з магній хлоридом)​

Answer 1

Відповідь:

13.6 грам(вибачаюсь якщо неправильно)

Пояснення:

Answer 2

Для визначення маси осаду, який утворюється під час взаємодії натрій гідроксиду (NaOH) з магній хлоридом (MgCl2), спершу вам потрібно знайти хімічну реакцію між цими речовинами. Реакція виглядає так:

2NaOH + MgCl2 -> 2NaCl + Mg(OH)2

Тепер можемо визначити масу осаду, який утворюється. Для цього знайдемо молекулярну масу Mg(OH)2 та використовуємо закон збереження маси.

Молекулярна маса Mg(OH)2: Mg (магній) - 24.31 г/моль O (кисень) - 16.00 г/моль (існує 2 атоми) H (водень) - 1.01 г/моль (існує 2 атоми)

Маса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль + 2 * (16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль) = 58.33 г/моль

Тепер ми можемо визначити масу Mg(OH)2, який утворюється в реакції:

Маса Mg(OH)2 = (маса MgCl2 у реакції) / (молекулярна маса MgCl2) * (молекулярна маса Mg(OH)2)

Маса MgCl2 = 240 г Молекулярна маса MgCl2: Mg (магній) - 24.31 г/моль Cl (хлор) - 35.45 г/моль (існує 2 атоми)

Маса MgCl2 = 24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 95.21 г/моль

Тепер обчислімо масу Mg(OH)2:

Маса Mg(OH)2 = (240 г) / (95.21 г/моль) * (58.33 г/моль) ≈ 147.87 г

Отже, маса осаду (Mg(OH)2), який утворюється під час реакції, становить приблизно 147.87 г.