Question

Помогите с решением пожалуйста Визначити об’єм 0,1003н розчину AgNO3, що витратили на визначення 1,9617г бромкамфори з масовою часткою 99,1% методом Фольгарда. Об’єм 0,1н розчину NH4SCN 10,1мл. Об’єм мірної колби 100мл, об’єм піпетки 10мл.

Answer 1

Ответ:

объем 00,1мл............

Answer 2

Ответ:

объем 00,1 мл . ..... .....

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі, нам потрібно врахувати реакцію між AgNO3 та NH4SCN, яка утворює осад срібла thiocyanate (AgSCN). Знаючи об'єми розчинів і концентрації, ми можемо визначити об'єм AgNO3, який потрібний для реакції з бромкамфорою.

1. Розрахунок еквівалентів NH4SCN: Концентрація NH4SCN = 0,1 н (нормальний розчин). Об'єм NH4SCN = 10,1 мл = 0,0101 л. Еквіваленти NH4SCN = Концентрація x Об'єм = 0,1 н x 0,0101 л = 0,00101 екв.

2. Розрахунок еквівалентів AgNO3: За реакцією AgNO3 і NH4SCN один моль AgNO3 реагує з одним мольом NH4SCN, отже, еквіваленти AgNO3 дорівнюють еквівалентам NH4SCN.

3. Розрахунок маси AgNO3, витраченої на реакцію: Маса NH4SCN = 1,9617 г (з бромкамфорою).

4. Маса молекулярної маси NH4SCN: Склад NH4SCN: N (14,01 г/моль) + H (1,01 г/моль) x 4 + S (32,07 г/моль) + C (12,01 г/моль) + N (14,01 г/моль) = 14,01 + 4.04 + 32.07 + 12.01 + 14.01 = 72.14 г/моль.

5. Еквівалентна маса NH4SCN: Еквівалентна маса NH4SCN = Маса молекулярної маси / Загальна кількість еквівалентів = 72.14 г/моль / 0.00101 екв = 71485.15 г/екв.

6. Маса AgNO3, витрачена на реакцію: Маса AgNO3 = Маса NH4SCN / Еквівалентна маса NH4SCN = 1.9617 г / 71485.15 г/екв = 0.0000275 моль AgNO3.

7. Концентрація AgNO3: Концентрація AgNO3 = Кількість молей / Об'єм розчину = 0.0000275 моль / 0.1 л = 0.000275 н (нормальний розчин).

8. Об'єм AgNO3, що витрачений: Об'єм AgNO3 = Кількість молей / Концентрація = 0.0000275 моль / 0.000275 н = 0.1 л = 100 мл.

Отже, об'єм 0,1003 н розчину AgNO3, який витратили на визначення 1,9617 г бромкамфори, дорівнює 100 мл.