Question

Сколько грамм этилового спирта израсходуется для получения 120г. диэтилового эфира?​

Answer 1

2C₂H₅OH → C4H10O + 2H2O

M(C4H10O) = 74 г/моль

n(C4H10O) = 120/74 = 1.62 моль

по условию, n(этанола) = 2n(диэтил. эфира) = 1,62 × 2 = 3,24 моль

M(этанола) = 46 г/моль

m(C2H6O) = n(C2H6O) × M(C2H6O) = 3.24 моль × 46 г/моль = 149.04 г

Answer 2

Для вычисления количества этилового спирта (этанола), необходимого для получения 120 граммов диэтилового эфира, нужно учитывать молекулярные массы и химический состав реакции.

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль. Молекулярная масса диэтилового эфира (C4H10O) составляет примерно 74 г/моль.

С учетом этой информации, давайте рассмотрим химическую реакцию для получения диэтилового эфира:

2C2H5OH (этанол) → C4H10O (диэтиловый эфир) + H2O (вода)

Из уравнения видно, что для получения одной моли диэтилового эфира (74 г) необходимо 2 моли этанола (2 * 46 г). Таким образом, на 74 г диэтилового эфира требуется 2 * 46 г этанола, что равно 92 г.

Теперь, чтобы получить 120 г диэтилового эфира, нужно установить пропорцию:

(120 г диэтилового эфира) / (74 г диэтилового эфира) = (x г этанола) / 92 г этанола

x = (120 г * 92 г) / 74 г ≈ 149,73 г

Таким образом, для получения 120 г диэтилового эфира потребуется примерно 149,73 грамма этанола.