Question

При взаимодействии 27,4 г двухвалентного металла с водой образовалось 4,48 л газа Определите металл​

Answer 1

Ответ:

Пусть Х - неизвестный металл. Составим уравнение

X + H2O = X(OH)2 + H2(стрелка вверх) две группы ОН т к металл двухвалентный.

n(H2)= V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(X)= n(H2)= 0,2 моль

M(X)= m/n= 27,4/0,2 = 137 г/моль значит это барий Ba

Объяснение:

n - кол-во моль

M- молярная масса

Vm- молярный обьем (22,4 моль/л)

V- обьем

m- масса

Answer 2

Для определения металла, который реагировал с водой и образовал 4,48 л газа, нужно использовать химическое уравнение для реакции металла с водой и учесть молекулярный вес металла.

1. Сначала определим количество вещества воды (H2O), которое реагировало с металлом. Для этого воспользуемся уравнением идеальных газов, которое гласит, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем около 22,4 литра.

Количество молей газа, образовавшегося в реакции, равно:

4,48 л / 22,4 л/моль ≈ 0,2 моль.

2. Далее, учитывая, что взаимодействие произошло с двухвалентным металлом, мы можем утверждать, что каждый моль металла отдал два моли электронов в реакции.

3. Теперь найдем массу металла, используя количество молей и молярную массу металла:

Масса металла = количество молей × молярная масса металла.

Молярная масса металла (M) может быть найдена из периодической таблицы элементов. Предположим, что это металл алкалийской группы, например, натрий (Na), который имеет молярную массу около 23 г/моль.

Масса металла = 0,2 моль × 23 г/моль ≈ 4,6 г.

Исходя из полученных данных, можно предположить, что реакция произошла с металлом массой около 4,6 г, исходя из ближайшего значения молярной массы металла из периодической таблицы. Однако для точного определения металла нужно иметь больше информации или провести дополнительные эксперименты.