Question

Масса железа, образующаяся при взаимодействии оксида железа (III) с 7,2 г углерода: ​

Answer 1

Ответ:

m(Fe)=22,4 г

Объяснение:

2Fe2O3+3C = 3CO2+2Fe

M (C) = 12 г/моль

M (Fe)= 56 г/моль

n (C) = $\frac{7,2}{12}$ = 0,6 моль

$\frac{0.6}{3}$ =$\frac{x}{2}$

x= $\frac{0,6*2}{3} =0,4$

n(Fe)= 0,4

m (Fe)=M*n=56*0,4=22,4 г

Answer 2

Для расчета массы образующегося железа в реакции взаимодействия оксида железа (III) с углеродом, нужно сначала записать уравнение реакции и затем использовать законы стехиометрии.

Предположим, что оксид железа (III) преобразуется в металлическое железо и углерод окисляется до углекислого газа (CO). Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{C} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}$

С уравнением реакции у нас есть соотношение между молями соединений. Теперь нужно определить количество молей углерода в 7,2 г (в предположении, что это углерод):

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль

Количество молей углерода = масса углерода (г) / молярная масса углерода (г/моль) $\text{Количество молей углерода} = \frac{7,2 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} \approx 0,6 \, \text{моль}$

Исходя из уравнения реакции, 1 моль углерода соответствует образованию 2 молей железа. Таким образом, образуется $0,6 \, \text{моль} \times 2 = 1,2 \, \text{моль}$ железа.

Молярная масса железа (Fe) примерно равна 56 г/моль.

Масса образующегося железа: $\text{Масса железа} = \text{Количество молей железа} \times \text{Молярная масса железа}$ $\text{Масса железа} = 1,2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} \approx 67,2 \, \text{г}$

Итак, масса образующегося железа при взаимодействии 7,2 г углерода с оксидом железа (III) составляет примерно 67,2 г.