Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии оксида алюминия и 126г нитратной кислоты СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             126 г                  Х г

   Al2O3     +      6HNO3    =     2Al(NO3)3    +    3H2O

                      n=6 моль                n=2 моль

                  М=63 г/моль            М=213 г/моль

                  m=378 г                    m=213 г

126 г  HNO3   -   Х г   Al(NO3)3

378 г  HNO3   -   213 г  Al(NO3)3

m(Al(NO3)3 = 126 * 213 / 378 = 71 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, которая образуется при взаимодействии оксида алюминия и нитратной кислоты, мы должны сначала записать уравнение реакции между этими веществами:

3Al₂O₃ + 6HNO₃ → 3Na₂SO₄ + 6H₂O + 9NO₂

Из этого уравнения видно, что для образования одной молекулы нитратной соли требуется 3 молекулы оксида алюминия. Таким образом, отношение массы оксида алюминия к массе нитратной соли равно 3.

Дано масса нитратной кислоты (HNO₃) - 126 г.

Теперь мы можем вычислить массу соли (Na₂SO₄):

Масса соли = (масса HNO₃) / (отношение массы оксида алюминия к массе соли) Масса соли = 126 г / 3 = 42 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при данной реакции, составляет 42 г.