Question

рассчитайте массу негашёной извести, которая получается при полном термическом разложение 75 г карбоната кальция​

Answer 1

СаСО3=СаО+СО2
n(CaCO3)=n(CaO)=75г/M(CaCO3)=0,75
m(CaO)=0,75*56=42 г
Ответ 42г

Answer 2

Для расчета массы негашеной извести, которая образуется при полном термическом разложении 75 г карбоната кальция (CaCO3), нужно учитывать химические реакции, которые происходят в этом процессе.

Реакция разложения карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль негашеной извести (CaO). Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100,09 г/моль, а молярная масса негашеной извести (CaO) составляет примерно 56,08 г/моль.

Сначала найдем количество молей карбоната кальция в 75 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 75 г / 100,09 г/моль ≈ 0,749 моль

Так как каждый моль карбоната кальция дает 1 моль негашеной извести, то количество молей негашеной извести также равно 0,749 моль.

Теперь найдем массу негашеной извести:

Масса негашеной извести = количество молей × молярная масса Масса негашеной извести = 0,749 моль × 56,08 г/моль ≈ 41,96 г

Таким образом, масса негашеной извести, которая образуется при полном термическом разложении 75 г карбоната кальция, составляет примерно 41,96 г.