Question

Какой объём сероводорода, измеренный при нормальных условиях, надо растворить в воде массой 300 г для получения раствора сероводородной кислоты с массовой долей H2S 1,2%?

Answer 1

В 100 граммах воды нужно растворить 1,2 грамма сероводорода (из определения массовой доли).
Тогда в 300 граммах втрое больше, то есть 3,6 грамма. 
Молярная масса сероводорода равна 2+32 = 34 гр/моль.
Количество вещества сероводорода равно 3,6/34 = 0,106 моль.
Молярный объём = 22,4 литра.
Значит нужно растворить 22.4х0.106 =2,37 литра.
Ответ: 2,37 литра.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и объема, а также знание о молярной массе вещества.

Сначала найдем молярную массу сероводорода (H2S). Молярная масса сероводорода равна массе молекулы H2S, которая равна сумме масс атомов в молекуле. Масса атома водорода (H) равна примерно 1 г/моль, а серы (S) – примерно 32 г/моль. Таким образом, молярная масса H2S равна примерно 34 г/моль.

Теперь найдем количество вещества сероводорода, необходимое для получения раствора с массовой долей H2S 1,2%. Массовая доля (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%. По условию, нам нужно растворить 1,2% сероводорода в воде. Это означает, что масса сероводорода в растворе составит 300 г * 0,012 = 3,6 г.

Далее найдем количество вещества сероводорода, соответствующее этой массе. Количество вещества (в молях) можно найти, разделив массу на молярную массу: 3,6 г / 34 г/моль ≈ 0,106 моль.

Теперь найдем объем этого количества сероводорода при нормальных условиях. Один моль газа при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) занимает объем примерно 22,4 л. Таким образом, 0,106 моль H2S займет примерно 0,106 * 22,4 = 2,38 л.

Итак, чтобы получить раствор сероводородной кислоты с массовой долей H2S 1,2%, необходимо растворить примерно 2,38 л сероводорода в воде.