Question

При взаимодействии 3,42 гр. Щелочного металла с водой образовалось 448мл. Водорода (в.н.у.) определите металл.

Answer 1

2Me + 2Н2О = 2МеОН + Н2

пусть х - молярная масса металла

из 2*х г Ме --- 22,4л Н2

из 3,42г Ме --- 0,448л Н2

2х=22,4*3,42/0,448

2х=171

х=85,5 г/моль

это рубидий Rb

Answer 2

Чтобы определить металл на основе образовавшегося водорода при взаимодействии с водой, нужно воспользоваться знанием об их химических свойствах и реакциях с водой.

Когда щелочные металлы взаимодействуют с водой, они образуют гидроксид металла и выделяются молекулы водорода. Уравнение реакции для этого процесса выглядит следующим образом:

M + 2H₂O → MOH + H₂↑,

где M представляет собой щелочный металл (натрий, калий, литий и т. д.).

Для определения металла, из которого образовался водород, нужно учитывать соотношение между массой металла и объемом выделившегося водорода при нормальных условиях (в.н.у.), который составляет 22,4 л/моль.

1 моль водорода при нормальных условиях занимает 22,4 л, что соответствует массе водорода около 2 граммов.

Исходя из данной информации, мы можем рассчитать, сколько молей водорода (и, следовательно, металла) образовалось из 3,42 г металла.

Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль.

Количество молей водорода: $\text{Количество молей водорода} = \frac{\text{Масса водорода (г)}}{\text{Молярная масса водорода (г/моль)}} = \frac{2 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль водорода}.$

Следовательно, 3,42 г металла соответствуют 1 молю металла.

Так как один моль металла образует один моль водорода, мы можем сказать, что 3,42 г металла соответствуют одному молю щелочного металла.

Исходя из этого, можем предположить, что металлом является калий (K), так как его атомная масса приблизительно равна 39,1 г/моль, что соответствует 1 молю.