Question

Обчисліть та вкажіть масу алюміній гідроксиду, що прореагує з розчином, що містить 5 моль сульфатної кислоти.

Answer 1

Ответ:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

M (Al(OH)3) = 78 г/моль

n (Al(OH)3) = 5*2/3 = 3,333 моль

m (Al(OH)3) = 3,333 * 78 = 260 г

Answer 2

Щоб знайти масу алюміній гідроксиду, який реагує з 5 молями сульфатної кислоти, потрібно врахувати стехіометрію реакції між алюміній гідроксидом (Al(OH)₃) та сульфатною кислотою (H₂SO₄). Реакція між ними може виглядати наступним чином:

$Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

З цієї реакції видно, що одна моль алюміній гідроксиду реагує з трьома молями сульфатної кислоти.

Отже, якщо у вас є 5 молей сульфатної кислоти, ви можете визначити, скільки молей алюміній гідроксиду буде необхідно для реакції:

\text{Молі Al(OH)_3} = \frac{\text{Молі H_2SO_4}}{3}

\text{Молі Al(OH)_3} = \frac{5 \, \text{моль}}{3}

Тепер, щоб знайти масу алюміній гідроксиду (Al(OH)₃), використовуйте його масу (можна знайти в таблиці мас хімічних елементів):

\text{Маса Al(OH)_3} = \text{Молі Al(OH)_3} \times \text{Маса молекули Al(OH)_3}

Знаючи масу молекули Al(OH)₃, ви можете розрахувати масу алюміній гідроксиду, який реагує з 5 молями сульфатної кислоти.