Question

Как изменится скорость с2н4+ 3 о2 → 2 со2 + 2 н2о при увеличении давления в 2 раза?

Answer 1

Решение:

C₂H₄(газ.) + 3O₂(газ.) → 2CO₂(газ.) + 2H₂O(газ.)

Кинетическое уравнение реакций: υ₁ = k×[c(C₂H₄)]×[c(O₂)]³

При увеличении давления в 2 раза, тогда мы получим:

υ₂ = k[2×c(C₂H₄)]×[2×c(O₂)]³ = k×2[c(C₂H₄)]×8[c(O₂)]³ = 16×k×[c(C₂H₄)]×[c(O₂)]³

υ₂ / υ₁ = 16×k×[c(C₂H₄)]×[c(O₂)]³ / k×[c(C₂H₄)]×[c(O₂)]³ = 16

Ответ: Скорость химической реакций увеличивается в 16 раз.

Answer 2

Изменение скорости реакции при изменении давления зависит от типа реакции (элементарной или неэлементарной) и от порядка реакции относительно конкретных реагентов. Для того чтобы точно ответить на ваш вопрос, нам нужно знать кинетические параметры данной реакции. Основной фактор, который влияет на скорость реакции при изменении давления, связан с изменением концентрации газовых реагентов.

Однако, если у нас нет информации о кинетике данной реакции, мы не можем точно сказать, как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза. Изменение скорости может быть как положительным (реакция ускорится), так и отрицательным (реакция замедлится) в зависимости от ряда факторов.

Чтобы более точно определить влияние давления на данную реакцию, необходимо знать ее кинетический механизм и константы скорости. Возможно, вы можете предоставить больше информации о реакции, и я постараюсь помочь вам более подробно.