Question

Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии оксида железа(3) с 9,8г серной кислоты​

Answer 1

m(H2SO4) = 9.8 g

m(соли) - ?

n(H2SO4) = 9.8 / 98 = 0.1 mol

                 0.1 mol       x mol

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

                 3 mol         1 mol

3:0.1 = 1:x

3x = 0.1

x = 0.33 (округлил к сотым)

m(Fe2(SO4)3) = 0.33 * 400 = 132 g

Ответ: 132 g.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить реакцию между оксидом железа(III) и серной кислотой, а затем использовать стехиометрию для определения массы соли, которая образуется в реакции.

Реакция между оксидом железа(III) (Fe2O3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

$\text{Fe2O3} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{Fe2(SO4)3} + \text{H2O}$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида железа(III) реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата железа(III) и 1 моль воды.

Масса молярная оксида железа(III) (Fe2O3) составляет примерно 159,7 г/моль, масса молярная серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,1 г/моль, и масса молярная сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) составляет примерно 399,9 г/моль.

Сначала найдем количество молей серной кислоты в данном примере:

$\text{моль H2SO4} = \frac{\text{масса H2SO4}}{\text{молярная масса H2SO4}} = \frac{9,8 \, \text{г}}{98,1 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль H2SO4}$

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1/3 молью оксида железа(III). Таким образом, количество молей оксида железа(III) равно 0,1 моль H2SO4 × (1 моль Fe2O3 / 3 моль H2SO4) = 0,0333 моль Fe2O3.

Теперь найдем массу сульфата железа(III), который образуется в реакции:

$\text{масса Fe2(SO4)3} = \text{количество молей Fe2O3} \times \text{молярная масса Fe2(SO4)3}$ $= 0,0333 \, \text{моль} \times 399,9 \, \text{г/моль} = 13,32 \, \text{г}$

Итак, масса сульфата железа(III), которая образуется в реакции между оксидом железа(III) и 9,8 г серной кислоты, составляет 13,32 г.