Question

Помогите с химией срочно!!!!! Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания этанола массой 30,8г.

Answer 1

Ответ:

213л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции полного сгорания этанола (C2H5OH) и использовать закон пропорций для вычисления объема воздуха.

Сначала давайте запишем уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что одна моль этанола (C2H5OH) требует трех молей кислорода (O2) для полного сгорания. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна приблизительно 46 г/моль (2*12 + 6 + 16 + 1 + 1).

Теперь давайте найдем количество молей этанола в 30,8 г:

масса = моль * молярная масса 30,8 г = моль * 46 г/моль

Моль = 30,8 г / 46 г/моль ≈ 0,67 моль

Так как для полного сгорания одной моли этанола требуется 3 моли кислорода, то нам нужно 3 * 0,67 моль кислорода для полного сгорания этанола.

Теперь используем закон пропорций (гей-лусакова) для связи объема и количества молей газа:

V1 / n1 = V2 / n2

Где: V1 - объем газа (кислорода) до реакции n1 - количество молей газа (кислорода) до реакции V2 - объем газа (кислорода) после реакции n2 - количество молей газа (кислорода) после реакции

Мы знаем, что для полного сгорания этанола требуется 3 * 0,67 моль кислорода. Теперь давайте найдем объем кислорода в условиях стандартной температуры и давления (STP), что обычно равно 22,4 литра на одну моль газа.

V2 = n2 * 22,4 л/моль V2 = (3 * 0,67 моль) * 22,4 л/моль ≈ 45,4 литра

Таким образом, для полного сгорания этанола массой 30,8 г потребуется около 45,4 литра воздуха при условиях стандартной температуры и давления (STP).