Question

Сколько граммов кислорода требуется для полного сжигания (до СО2 и Н2О) 20 г ацетилена С2Н2. срочно помогите пожалуйста

Answer 1

2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

M (C2H2) = 26 г/моль

М (О2) = 32г/моль

n (C2H2) = 20/26=0.7692 моль

n (О2) = 0,7692*5/2=1,923 моль

m (О2) = 1,923*32=61,54г

Ответ: 61,54г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции полного сжигания ацетилена (C2H2) до образования углекислого газа (CO2) и водяного пара (H2O).

Химическое уравнение для сжигания ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что для полного сжигания одного моль ацетилена (C2H2) требуется 5/2 моль кислорода (O2).

Теперь давайте найдем количество молей ацетилена в 20 г C2H2. Для этого используем молярную массу ацетилена (C2H2):

Молярная масса C2H2 = 2 * молярная масса C + 2 * молярная масса H Молярная масса C2H2 = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль

Теперь найдем количество молей ацетилена в 20 г:

Количество молей ацетилена = Масса / Молярная масса = 20 г / 24.02 г/моль ≈ 0.833 моль

Так как для полного сжигания одного моля ацетилена требуется 5/2 моль кислорода, то для полного сжигания 0.833 моль ацетилена требуется:

Количество молей кислорода = 0.833 моль * (5/2) = 2.083 моль кислорода

Теперь мы знаем, что для полного сжигания 20 г ацетилена (C2H2) требуется 2.083 моль кислорода (O2).

Найдем массу кислорода в граммах:

Масса кислорода = Количество молей * Молярная масса O2 Масса кислорода = 2.083 моль * 32.00 г/моль (молярная масса O2) ≈ 66.656 г

Итак, для полного сжигания 20 г ацетилена (C2H2) требуется около 66.656 г кислорода (O2).