Question

Помогите Определите массу соли, полученной при реакции нейтрализации 17,1 г гидроксида бария с азотной кислотой. пожалуйста распишите задачу

Answer 1

Ответ:

26,1 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ -> Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида бария (Ba(OH)₂) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO₃) и образует один моль нитрата бария (Ba(NO₃)₂) и два моля воды (H₂O).

Чтобы рассчитать массу соли (Ba(NO₃)₂), которая образуется при реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей гидроксида бария (Ba(OH)₂), используя его молекулярную массу. Молекулярная масса Ba(OH)₂ = масса Ba + 2 * масса H + 2 * масса O Масса Ba = 137.33 г/моль Масса H = 1.01 г/моль Масса O = 16.00 г/моль

   Молекулярная масса Ba(OH)₂ = 137.33 + 2 * 1.01 + 2 * 16.00 = 137.33 + 2.02 + 32.00 = 171.35 г/моль

   Теперь вы можете рассчитать количество молей Ba(OH)₂ в 17.1 г: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Ba(OH)₂ = 17.1 г / 171.35 г/моль ≈ 0.0997 моль

2. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль гидроксида бария (Ba(OH)₂) образует один моль нитрата бария (Ba(NO₃)₂). Таким образом, количество молей Ba(NO₃)₂ также составляет 0.0997 моль.

3. Рассчитайте массу нитрата бария (Ba(NO₃)₂), используя его молекулярную массу. Молекулярная масса Ba(NO₃)₂ = масса Ba + 2 * масса N + 6 * масса O Масса N = 14.01 г/моль

   Молекулярная масса Ba(NO₃)₂ = 137.33 + 2 * 14.01 + 6 * 16.00 = 137.33 + 28.02 + 96.00 = 261.35 г/моль

   Теперь вы можете рассчитать массу Ba(NO₃)₂: Масса Ba(NO₃)₂ = количество молей * молекулярная масса Масса Ba(NO₃)₂ = 0.0997 моль * 261.35 г/моль ≈ 26.06 г

Итак, масса нитрата бария (Ba(NO₃)₂), полученной при реакции нейтрализации, составляет около 26.06 г.