Question

56 литров CO2 пропустили через известковую воду Ca(OH)2 дважды Сколько гр осадка получится

Answer 1

CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O
n(CO2)=V/Vm=56/22.4=2.5 моль
из 1 моль CO2 обр. 1 моль CACO3
из 2.5 моль CO2 обр. х моль CACO3
x=2.5 моль
m(CACO3)=n*M=2.5*100=250 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выписать уравнение реакции между CO2 и Ca(OH)2:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Затем, используя уравнение реакции, можно вычислить количество осадка, который образуется при пропускании 56 литров CO2 через известковую воду дважды.

Сначала найдем количество моль CO2, используя уравнение и учитывая, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях:

56 л CO2 * (1 моль / 22.4 л) = 2.5 моль CO2

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество моль CaCO3, которое образуется:

2.5 моль CO2 * (1 моль CaCO3 / 1 моль CO2) = 2.5 моль CaCO3

Теперь найдем массу образовавшегося CaCO3, используя молярную массу CaCO3 (100.09 г/моль):

2.5 моль CaCO3 * 100.09 г/моль = 250.225 г

Таким образом, при пропускании 56 литров CO2 через известковую воду дважды образуется 250.225 г осадка CaCO3.