Question

в раствор сульфата меди погрузили железную пластинку массой 10 г через некоторое время Её масса стала равной 10,6 г Сколько граммов меди восстановилась​

Answer 1

Решение: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n(Fe реагировавшего) = x

n(Fe реагировавшего) = n(Cu)

m(Fe) = M(Fe) * n(Fe) = 56x

m(Cu) = M(Cu) * n(Cu) = 64x

m(пластинки) = m(пластинки начальная) + m(Cu) - m(Fe реагировавшего)

10.6 = 10 + 64x - 56x

0.6 = 8х

х = 0.075 (моль)

m(Cu) = 64x = 0.075 * 64 = 4.8 (г)

Ответ: m(Cu) = 4.8 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между железом (Fe) и медным сульфатом (CuSO4), которая приводит к образованию меди (Cu):

Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

Согласно уравнению, 1 моль железа (Fe) соответствует 1 моль меди (Cu). Для расчета массы меди, которая восстановилась из сульфата меди, мы должны определить, сколько молей железа вступило в реакцию.

Масса железной пластинки составляет 10 г, и после реакции её масса стала 10,6 г. Разница между начальной и конечной массой пластинки равна массе железа, вступившего в реакцию:

10,6 г - 10 г = 0,6 г железа

Теперь мы знаем массу железа, которое вступило в реакцию. Так как массовое отношение железа к меди в реакции 1:1, то масса меди, которая восстановилась, также составляет 0,6 г.

Итак, 0,6 г меди восстановилась в данной реакции.