Question

Сколько молей сульфата натрия образуется при взаимодействии оксида серы (VI) объемом 44,8 л при 25°С и 765 мм рт. ст. с гидроксидом натрия?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1мм рт.ст. равен 133,32Па, соответственно 765 мм рт. ст. равен 101992Па.

Уравнение Менделеева-Клапейрона

P – давление газа,   Па  

V – объем газа, м3 V=44,8/1000=0,0448м3

T – абсолютная температура газа, К; (273С + 25С) = 298 K  

R – универсальная газовая постоянная  = 8.314 Дж/(моль*К)

n*R*T=VP

n=VP/RT=(0,0448*101992):(8,314*298) =1.84

(420/76)*8.31*301:86659.6=0.1595m3 или 159,5л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать баланс химической реакции между оксидом серы (VI) и гидроксидом натрия.

Предположим, что реакция проходит следующим образом:

$\ce{SO3 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O}$

Это уравнение балансировано, и мы видим, что для каждого молекулы $\ce{SO3}$ требуется 2 молекулы $\ce{NaOH}$.

Объем $44.8 \, \text{л}$ $\ce{SO3}$ при нормальных условиях ($0^\circ \text{C}, 1 \, \text{атм}$) содержит $\frac{44.8}{22.4}$ молекул $\ce{SO3}$. Так как $\ce{NaOH}$ требуется в два раза больше, чем $\ce{SO3}$, количество молекул $\ce{NaOH}$ будет $\frac{44.8}{22.4} \times 2$.

Теперь мы можем перевести количество молекул $\ce{NaOH}$ в моли, учитывая постоянную Авогадро (6.02214076 x $10^{23}$ молекул в моле).

$\text{Количество молей} = \frac{\text{количество молекул}}{\text{число Авогадро}}$

$\text{Количество молей} = \frac{\frac{44.8}{22.4} \times 2}{6.02214076 \times 10^{23}}$

$\text{Количество молей} \approx \frac{44.8}{22.4 \times 6.02214076 \times 10^{23}} \times 2$

Теперь вычислите это значение.