Question

визначити молекулярну формулу вуглеводню який містить 87,7% Карбону, а відносна густина за воднем 21. Вивести молекулярну формулу​

Answer 1

Ответ:

С3Н6  пропена

Объяснение:

M(CxHy)=21*D(H2)=21*2=42 г/моль

x:y=87.7/12 : 12.3/1= 7.3 : 12.3= 1 : 2

Следовательно, простейшая формула углеводорода CH2 = 14г/моль

42/14=3 индекс

С3Н6 молекулярная масса пропена 12*3+1*6=42г/моль

Answer 2

Для визначення молекулярної формули вуглеводню, який містить 87,7% вуглецю і має відносну густину щодо водню 21, ми можемо скористатися наступними кроками:

1. Знайдіть масові відсотки водню і вуглецю у вуглеводні.

Масова частка вуглецю (C) = 100% - масова частка водню (H) Масова частка вуглецю (C) = 100% - 87,7% = 12,3%

2. Знайдіть відношення кількості атомів водню до кількості атомів вуглецю в молекулі вуглеводню.

Для цього використовуємо відносну густину водню (21). Відношення відносної густини водню до відносної густини вуглецю повинно дорівнювати відношенню кількості атомів водню до вуглецю в молекулі.

21 = (маса атома водню / маса атома вуглецю) * (кількість атомів водню / кількість атомів вуглецю)

3. Знайдіть кількість атомів водню в молекулі відносно кількості атомів вуглецю.

21 = (1 / 12) * (кількість атомів водню / кількість атомів вуглецю)

4. Розв'яжіть рівняння для кількості атомів водню.

Кількість атомів водню / кількість атомів вуглецю = 21 * 12 Кількість атомів водню / кількість атомів вуглецю = 252

5. Тепер знайдіть можливі співвідношення атомів водню і вуглецю, які можуть утворювати цей вуглеводень. Одним із можливих співвідношень є CH4 (метан), де кількість атомів водню до кількості атомів вуглецю дорівнює 4/1.

Отже, молекулярна формула цього вуглеводню - CH4, що є метаном.