Question

При взаимодействии 1,04г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л (н.у.) водорода. Определите эквивалент металла.​

Answer 1

Ответ:

Ме+H2SO4=Ме2SO4x+Н2.

n(H2)=0,02 моль=n(H2SO4).

m(H2SO4)=0,02*98=1,96г.

M(Ме)=(1,04*98)/1,96=52,00.

Следовательно это хром Cr.

Answer 2

Для определения эквивалента металла нужно знать его молярную массу (М) и количество выделившегося водорода (V).

1. Рассчитаем количество молей выделившегося водорода: Известно, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) объем V = 0,448 л. Таким образом, количество молей водорода (n) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

$n = \frac{V}{V_{m}}$

где $V_{m}$ - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, равный 22,414 л/моль.

$n = \frac{0,448 \, \text{л}}{22,414 \, \text{л/моль}} \approx 0,02 \, \text{моль}$

2. Рассчитаем эквивалент металла (E) по формуле:

$E = \frac{m}{n}$

где $m$ - масса металла в граммах, равная 1,04 г.

$E = \frac{1,04 \, \text{г}}{0,02 \, \text{моль}} \approx 52 \, \text{г/моль}$

Таким образом, эквивалент металла составляет приблизительно 52 г/моль.