Question

Какой объем занимает воздух массой 2,9 кг при давлении 750 мм рт.ст. и темп-ре 3°С?. решение только с дано!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(возд)=2,9 кг=2900 г

р=750 мм рт.ст.

t=3°С, T=278+3=281 K

R=8.31 Дж/(моль*К)=

=62,4 (мм рт.ст.*л/(моль*К))

M(возд)=29 г/моль

V(возд)  - ?

Решение.

Уравнение Клапейрона-Менделеева:

p*V(возд)=(m(возд)/M(возд))*R*T,

откуда V(возд)=m(возд)*R*T/(M(возд)*р)=2900*62,4*281/(29*750)=2337,92 (л) или 2,3 м3.

Answer 2

Дано:

• Масса воздуха (m) = 2,9 кг = 2900 г
• Давление (P) = 750 мм рт.ст. = 750/1000 * 133.322 Па (1 мм рт.ст. = 133.322 Па)
• Температура (T) = 3°С = 3 + 273,15 К (переводим в кельвины)

Используем уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление
• $V$ - объем
• $n$ - количество вещества (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль К)}$)
• $T$ - температура в кельвинах

Мы хотим найти объем, так что давление, температура и количество вещества нам известны. Мы можем найти количество вещества, используя молярную массу воздуха и его массу:

$n = \frac{m}{M}$

где:

• $m$ - масса воздуха
• $M$ - молярная масса воздуха ($28.97 \, \text{г/моль}$ для сухого воздуха)

Подставляем известные значения:

$n = \frac{2900 \, \text{г}}{28.97 \, \text{г/моль}} \approx 100 \, \text{моль}$

Теперь мы можем решить для объема:

$V = \frac{nRT}{P}$

$V = \frac{100 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль К)} \times (3 + 273.15) \, \text{К}}{750/1000 \times 133.322 \, \text{Па}} \approx 34.5 \, \text{м}^3$

Ответ: объем воздуха массой 2,9 кг при давлении 750 мм рт.ст. и температуре 3°С составляет около 34.5 кубических метров.