Question

решить задачу В 500 мл 0.2м раствора медного купороса CuSO, поместили 10 железных опилок Fe, содержащих20% примесей. Выделившаяся медь составила 4,8 г. Определите вы хот продукта реакции​

Answer 1

Ответ:

Cuso3 + FeH2O

Объяснение:

используя условия задачи перевел все в в химическую меру

p.s. К.С.В.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько меди из раствора медного купороса CuSO4 было выделено при взаимодействии с железными опилками Fe. Сначала давайте определим количество меди в исходном растворе.

1. Начнем с концентрации раствора медного купороса CuSO4. Концентрация дана как 0.2 моль/литр.

2. Объем раствора равен 500 мл, что равно 0.5 литра. Теперь мы можем найти количество молей медного купороса:

   Количество молей CuSO4 = Концентрация x Объем Количество молей CuSO4 = 0.2 моль/л x 0.5 л = 0.1 моль CuSO4

3. Теперь давайте определим, сколько меди (Cu) содержится в 0.1 моль CuSO4. Мольное соотношение между CuSO4 и Cu составляет 1:1, так как в одной молекуле CuSO4 есть один атом Cu:

   Количество молей Cu = 0.1 моль

4. Далее нам нужно рассмотреть реакцию между медным купоросом CuSO4 и железными опилками Fe. Реакция выглядит следующим образом:

   CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4

5. Мольное соотношение между Cu и Fe в реакции 1:1. Таким образом, количество молей меди, которая выделилась, также равно 0.1 моль.

6. Теперь нам нужно найти массу выделенной меди. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.55 г/моль.

   Масса Cu = Количество молей x Молярная масса Масса Cu = 0.1 моль x 63.55 г/моль = 6.355 г

Таким образом, масса меди, выделившейся в реакции, составляет 6.355 граммов.