Question

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой конспект 8 класс​

Answer 1

Ответ:

Мы уже рассмотрели, как взаимодействуют атомы элементов-металлов с атомами элементов-неметаллов: одни отдают свои внешние электроны и превращаются при этом в положительные ионы, другие принимают электроны и превращаются при этом в отрицательные ионы. Ионы притягиваются друг к другу, образуя ионные соединения.

А как осуществляется связь между атомами элементов-неметаллов, которые имеют сходную тенденцию к присоединению электронов? Рассмотрим вначале, как осуществляется связь между атомами одного и того же химического элемента, например в веществах, имеющих двухатомные молекулы: азота — N2, водорода — Н2, хлора — СL2.

Обратите внимание, что для отражения состава этих веществ с помощью химических знаков также пользуются индексами.

Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом: обобществив свои внешние электроны, то есть сделав их общими для обоих атомов.

Рассмотрим, например, образование молекулы фтора F2.

Атомы фтора — элемента главной подгруппы VII группы — имеют на внешнем электронном уровне семь электронов, н каждому атому не хватает до его завершения лишь одного электрона. Внешние электроны атома фтора образуют три электронные пары и один непарный электрон:

 

Бели сближаются два атома и у каждого из них есть но одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны «объединяются» и становятся общими для обоих атомов, у которых тем самым сформируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.

Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной.

Образование молекулы фтора изображено на схеме:

 

Если обозначить общую электронную пару черточкой, то запись называют структурной формулой, например структурная формула фтора F-F.

Аналогично молекуле фтора образуется и двухатомния молекула водорода Н2. следует учесть только, что завершенным для атома водорода будет двухэлектронный уровень, подобный завершенному уровню атома гелия.

 

Структурная формула молекулы водорода Н—Н.

Попытаемся уточинть наши представления об образовании ковалентной связи на примере возникновения молекулы водорода, используя понятие электронного облака (см. §8). При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному электронному облаку сферической формы, происходит перекрывание электронных облаков. При этом возникает область (место), где плотность отрицательного заряда наиболее высока и поэтому обладает повышенным отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней (это известно из курса физики), и образуется молекула. Таким образом, химическая связь- результат действия электрических сил.

 

Нужно отметить, что в основе образования ковалентной связи так же. как и при возникновении ионной связи, лежит взаимодействие противоположных зарядов.

Следует подчеркнуть, что формальное понятие электронной пары при более точном рассмотрении природы ковалентной связи заменяется понятием — перекрывание электронных облаков, которое приобретает определенный физический смысл.

В заключение рассмотрим алгоритмы рассуждений, необходимых для того, чтобы записать схему образования ковалентной связи, например для молекулы азота N3.

1.Азот — это элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют по пять электронов на внешнем уровне. Чтобы определить число неспяренных электронов, воспользуемся формулой:

8 — N = число неспарепных электронов.

где N — номер группы химического элемента.

Следовательно, атомы азота будут иметь (8-5 = 3) три неспаренныхэлектрона.

 

2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:

 

 



 

Если атомы связаны между собой одной общей электронной аарой. то такая коиялгнтная связь называется одинарной, если двумя - двойной, если тремя — тройной

можно лучший ответ

Answer 2

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - это важная тема в химии. Оно определяет образование молекул и химических соединений. Вот конспект для 8 класса:

1. Атомы и молекулы:

• Все вещества состоят из атомов или молекул.
• Неметаллы - это элементы, которые имеют тенденцию образовывать молекулы, в которых атомы соединены ковалентными связями.

2. Ковалентные связи:

• Ковалентная связь - это совместное использование электронов атомами для образования молекул.
• Электроны между атомами делятся так, чтобы оба атома имели около себя 8 электронов (правило октета).

3. Образование молекул:

• Молекулы образуются, когда атомы одного или разных неметаллов образуют ковалентные связи.
• Примеры молекул: молекула воды (H2O), молекула кислорода (O2), молекула азота (N2).

4. Полярные и неполярные молекулы:

• Молекулы могут быть полярными или неполярными в зависимости от разницы в электроотрицательности атомов.
• Полярные молекулы имеют неравномерное распределение зарядов и обладают положительной и отрицательной полярностью.
• Неполярные молекулы имеют равномерное распределение зарядов.

5. Примеры реакций между неметаллами:

• Водород и кислород образуют молекулу воды в результате химической реакции: 2H2 + O2 -> 2H2O

• Углерод и кислород образуют молекулу углекислого газа: C + O2 -> CO2

• Азот и водород образуют аммиак: N2 + 3H2 -> 2NH3

6. Свойства молекул:

• Молекулы неметаллов имеют низкие температуры кипения и плавления в сравнении с металлами.
• Они обычно обладают хорошей проводимостью тепла и электричества.

7. Заключение:

• Взаимодействие атомов неметаллов через ковалентные связи приводит к образованию разнообразных молекул и соединений с разными свойствами.

Этот конспект поможет вам освоить основные понятия взаимодействия атомов неметаллов в химии. Не забудьте изучить конкретные примеры реакций и молекул, чтобы лучше понять это важное явление.