Question

Задание 4 Вычислите массу гидроксидa железа, образовавшегося при добавлении краствору сульфата железа двухвалентного, содержащего 30 г соли, раствораГидроксида калия, содержащего 12 г КОН.Умоляю, срочно ​

Answer 1

Ответ:

хз но мне кажется что 30г соли-1следовательно 12×30=360г теперь перемешиваем 360 - 12 + 30= 378

Объяснение:

Из-за смешивания клиентов происходит реакция с формулой H^2o - T^11 + Sk^12

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакции между сульфатом железа(II) (FeSO₄) и гидроксидом калия (KOH), чтобы найти количество гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂), которое образуется в результате данной реакции. Затем мы найдем массу этого продукта.

Сначала напишем уравнение реакции:

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄

Теперь мы знаем, что у нас есть 30 г сульфата железа(II) и 12 г гидроксида калия. Давайте определим количество моль каждого из реагентов:

1. Масса FeSO₄ = 30 г Молярная масса FeSO₄ = 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 151.92 г/моль

   Количество молей FeSO₄ = Масса / Молярная масса = 30 г / 151.92 г/моль ≈ 0.197 моль FeSO₄

2. Масса KOH = 12 г Молярная масса KOH = 39.10 (K) + 15.99 (O) + 1.01 (H) = 56.10 г/моль

   Количество молей KOH = Масса / Молярная масса = 12 г / 56.10 г/моль ≈ 0.214 моль KOH

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед FeSO₄ и Fe(OH)₂ равны 1, а перед KOH - 2. Это означает, что 1 моль FeSO₄ реагирует с 2 молью KOH.

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.197 моль FeSO₄ и 0.214 моль KOH. Однако FeSO₄ ограничивает реакцию, так как его количество меньше. Таким образом, вся моль FeSO₄ будет превращена в моль Fe(OH)₂.

Теперь найдем массу гидроксида железа(II):

Масса Fe(OH)₂ = Количество молей Fe(OH)₂ * Молярная масса Fe(OH)₂ Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.85 (Fe) + 2 * (16.00 (O) + 1.01 (H)) = 89.86 г/моль

Масса Fe(OH)₂ = 0.197 моль * 89.86 г/моль ≈ 17.73 г

Таким образом, масса гидроксида железа(II), образовавшегося при данной реакции, составляет примерно 17.73 г.