Question

6) При взаимодействии сульфида натрия с азотной кислотой образовалось 0, 407 л газа сероводорода. Какая масса сульфида натрия была изначально взята?

Answer 1

Ответ:

мне тоже нужнооооооо срооооооочно

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон действующих масс, который утверждает, что масса каждого реагента, участвующего в химической реакции, пропорциональна его коэффициенту в уравнении реакции. У нас есть информация о газе сероводороде, поэтому мы можем использовать уравнение реакции для определения массы сульфида натрия.

Уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S

Из уравнения видно, что для образования одного моля сероводорода (H2S) необходимо одно моль сульфида натрия (Na2S). Таким образом, мы можем использовать объем газа сероводорода и его молярную массу, чтобы определить количество молей, а затем перейти к массе сульфида натрия.

1. Найдем количество молей сероводорода (H2S) в 0,407 литрах при стандартных условиях (н.у.):

   V = 0,407 л Температура (т.у.) = 0°C = 273 К Давление (п.у.) = 1 атмосфера

   Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

   Где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

   Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л * атм / (моль * К)

   P = 1 атм V = 0,407 л T = 273 К

   n = PV / RT n = (1 атм * 0,407 л) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) n ≈ 0,016 моль

2. Теперь мы знаем, что образовалось 0,016 моль сероводорода в результате реакции. По уравнению реакции видно, что каждый моль сероводорода соответствует одному молю сульфида натрия.

3. Молярная масса сульфида натрия (Na2S) равна массе одного моля этого соединения. Молярная масса Na2S = 2 * масса Na + масса S = 2 * 23 + 32 = 46 г/моль.

4. Теперь мы можем найти массу сульфида натрия, соответствующую 0,016 моли:

   Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,016 моль × 46 г/моль = 0,736 г

Итак, масса сульфида натрия, изначально взятая в реакцию, составляет 0,736 грамма.