Question

Определите объём водорода который выделится при взаимодействии алюминия с 180,2 г. 12% раствором соляной кислоты​

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

m (HCl) = w x m (раствора) / 100% = 12 % х 180,2 г/100% = 21,6 г

n (HCl) = m/M = 21,6 г/36,5 г/моль = 0,6 моль

По уравнению реакции: 3n (H2) = 6n (HCl), n (H2) = 2n (HCl), n (H2) = 0,6/2 = 0,3 моль

V (H2) = n xVm = 0,3 моль х 22,4 л/моль =6,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, вам понадобится уравнение химической реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Это означает, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) в 180,2 г 12% раствора:

Масса HCl = 180,2 г * 0,12 = 21,624 г

Теперь переведем эту массу в моли, используя молярную массу HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Моли HCl = 21,624 г / 36,5 г/моль ≈ 0,591 моль HCl

Шаг 2: Теперь, согласно уравнению реакции, каждые 6 молей HCl реагируют с 3 молями водорода (H2). Следовательно, количество молей H2 будет