Question

як пояснити хімічну інертність елементів головної підгрупи 8 групи(как объяснить химическую инертность элементов главной подгруппы 8 группы)​

Answer 1

Ответ:

У них, в отличие от остальных элементов, полностью заполнены электронные оболочки. Такое состояние является чрезвычайно устойчивым, поэтому данные соединения реагируют оочень неохотно (практически не реагируют)

Answer 2

Хімічна інертність елементів головної підгрупи 8 групи, також відомих як гази благородні, може бути пояснена наступними основними причинами:

1. Повний набір електронів: Всі елементи головної підгрупи 8 групи мають повний набір електронів в своєму зовнішньому електронному оболонці. Наприклад, гелій має 2 електрони в зовнішній оболонці, а неон - 8 електронів. Це призводить до того, що у них немає нестабільних вільних місць в зовнішній оболонці, які можуть брати участь у хімічних реакціях.

2. Висока енергія іонізації: Гази благородні мають дуже високу енергію іонізації, тобто енергію, необхідну для видалення електрона з атома. Ця висока енергія іонізації ускладнює відірвання електронів із зовнішньої оболонки, що робить їх хімічно стійкими.

3. Малі атомні радіуси: Елементи головної підгрупи 8 групи мають дуже малі атомні радіуси, що робить їх атоми стабільними і менш схильними до вступу в хімічні реакції. Малі атомні радіуси означають, що електрони в зовнішній оболонці знаходяться дуже близько до ядра, що зменшує ймовірність їх виділення.

4. Повна оболонка s та p: Всі елементи головної підгрупи 8 групи мають повну s- та p-оболонки у своїй зовнішній електронній конфігурації. Це призводить до більшої стабільності і меншої схильності до утворення хімічних зв'язків.

В цілому, хімічна інертність газів благородних пояснюється їхніми стабільними електронними конфігураціями і високою енергією іонізації, які роблять їх малореакційними і хімічно стійкими.