Question

Определи массу хлорида натрия, образующегося при реакции 92 г натрия с хлором. ​

Answer 1

Ответ: Реакция: 2Na + Cl2 = 2NaCl

Количество натрия: n(Na) = m/M = 92 г/23 г/моль =4 моль.

По уравнению реакции - столько же образовалось хлорида натрия.

Его масса: m(NaCl) = n*M = 4 моль*58,5 г/моль =234г

Ответ: m(NaCl) =234г

Answer 2

Масса хлорида натрия, образующегося при реакции натрия с хлором, можно вычислить, зная химический состав этого соединения. Хлорид натрия (NaCl) состоит из одного атома натрия (Na) и одного атома хлора (Cl). Молярная масса натрия равна примерно 23 г/моль, а молярная масса хлора примерно 35,5 г/моль.

Чтобы найти массу хлорида натрия, образующегося при реакции, нужно сложить массы натрия и хлора в соответствующих молярных пропорциях.

Масса натрия (Na): 92 г Масса хлора (Cl): Масса хлора также будет равна 92 г, так как в соединении NaCl отношение атомов Na к атомам Cl равно 1:1.

Теперь сложим массы натрия и хлора, чтобы найти массу хлорида натрия (NaCl):

Масса NaCl = Масса Na + Масса Cl Масса NaCl = 92 г + 92 г Масса NaCl = 184 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося при реакции 92 г натрия с хлором, составляет 184 г.