Question

1. Какая связь называется ионной? 2. Какие сходства и различия существуют между основными видами Химических связей? 3. Укажите электронную конфигурацию ионов Mg2+ и F- и сопоставьте ее со строением атома неона. ​

Answer 1

Ответ:

1. Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов

2.

Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электро

нных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.

2. Mg2+= 1s2 2s2 2p6

F-= 1s2 2s2 2p6

Ne=1s2 2s2 2p6

Answer 2

Ответ:

Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов. Возникает между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью

Объяснение:

Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.

Answer 3

1. Ионная связь — это химическая связь, основанная на притяжении между ионами с противоположным зарядом. Это происходит между металлическими и неметаллическими элементами.

2. Основные виды химических связей — это ионные связи, ковалентные связи (полярные и неполярные) и металлические связи.

   • Ионные связи образуются при обмене электронами между металлическими и неметаллическими элементами, образуя ионы с противоположным зарядом.
   • Ковалентные связи формируются путем общего использования электронов между неметаллическими элементами. Полярные ковалентные связи характеризуются неравномерным распределением электронов, в то время как неполярные ковалентные связи имеют равное распределение электронов.
   • Металлические связи формируются между металлическими элементами, где электроны свободно двигаются в кристаллической решетке.

3. Электронная конфигурация ионов Mg2+ и F-:

   • Электронная конфигурация атома магния (Mg): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.

   • Для получения иона Mg2+ удаляется два электрона из оболочки 3s^2, поэтому электронная конфигурация иона Mg2+ будет: 1s^2 2s^2 2p^6.

   • Электронная конфигурация атома фтора (F): 1s^2 2s^2 2p^5.

   • Для получения иона F- добавляется один электрон к оболочке 2p^5, поэтому электронная конфигурация иона F- будет: 1s^2 2s^2 2p^6, что аналогично электронной конфигурации атома неона (Ne): 1s^2 2s^2 2p^6.