Question

Какой объем сероводорода потребуется сжечь для получения 100 г серы?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(S)=100 г

Найти

V(H2S)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

2H2S+O2=2H2O+2S

n(S)=m/M=100/32=3.125 моль

n(H2S)=n(S)=3.125 моль

V(H2S)=n*Vm=3.125*22.4=70 л

Answer 2

Уравнение реакции сгорания сероводорода (H₂S) можно записать следующим образом:

$2 \, \text{H₂S} + 3 \, \text{O₂} \rightarrow 2 \, \text{H₂O} + 2 \, \text{SO₂}$

Это означает, что для полного сжигания двух молекул сероводорода требуется три молекулы кислорода.

Молярная масса сероводорода (H₂S) равна приблизительно $2 \times 1 + 32 = 34 \, \text{г/моль}$.

Таким образом, масса 100 граммов серы соответствует массе $\frac{100}{34}$ молей сероводорода.

Так как молей кислорода требуется втрое больше, чем молей сероводорода, масса кислорода равна $\frac{100}{34} \times 3$.

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы перевести массу в количество молей:

$\text{Масса кислорода} = \frac{100}{34} \times 3 \times 16$

Теперь мы знаем, что каждая молекула $O₂$ содержит два атома кислорода, поэтому количество молекул $O₂$ будет вдвое больше количества молей кислорода:

$\text{Количество молекул } O₂ = \frac{1}{2} \times \frac{100}{34} \times 3 \times 16 \times \frac{1}{32}$

Обратите внимание, что моль $O₂$ содержит два атома кислорода, поэтому мы делим на 32, а не на 16.

Теперь у нас есть количество молекул $O₂$, которые нужны для сжигания указанного количества сероводорода.