Question

Определите объем кислорода, необходимый для горения 60 г магния. Пожалуйста помогите решить буду благодарен

Answer 1

Объяснение:

Для горения 50 г Mg требуется 32 г кислорода O2, значит для горения 60 г Mg - x.

$x = \frac{60 \times 32}{50} = 38.4$

Ответ :38,4 г О2.

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для горения 60 г магния, мы должны знать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O2). Реакция магния с кислородом выглядит следующим образом:

2Mg + O2 → 2MgO

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 атома магния требуется 1 молекула кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида магния (MgO).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул магния в 60 г магния. Для этого нам нужно знать молярную массу магния, которая равна приближенно 24 г/моль.

Масса магния (Mg) = 60 г Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей магния:

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 60 г / 24 г/моль = 2.5 моль магния

Так как реакция требует 2 атома магния для 1 молекулы кислорода, то 2.5 моль магния потребуют:

Количество молекул кислорода = 2.5 моль магния * 1 моль O2 / 2 моль Mg = 1.25 моль O2

Теперь мы знаем количество молекул кислорода, но чтобы рассчитать объем кислорода, нам нужно знать условия (температура и давление). Обычно в химических расчетах используют стандартные условия: температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101.3 кПа).

Используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 Дж/(моль·К)), и T - температура в Кельвинах, мы можем рассчитать объем кислорода:

V = nRT / P

V = (1.25 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

V ≈ 27.71 литра

Таким образом, для горения 60 г магния потребуется примерно 27.71 литра кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).