Question

ДАЮ 25 БАЛЛОВ К раствору натрия гидроксида массой 40г, с массовой долей вещества - 65% добавили ферум (3) сульфат, в достаточном количестве. Найдите массу осадка, который образовался

Answer 1

Ответ:

(примерно) 23г

Объяснение:

Уравнение:

6NaOH + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

m(NaOH) = M(NaOH р-р) * w(NaOH) = 40 * 0.65 = 26г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 26 / 40 = 0.65 моль

осадок - Fe(OH)3

0.65/6 = Х/2

Х = 0.65 * 2 : 6 = 0.216 моль

m(Fe(OH)3) = 0.216 * 107 = 23.1 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между натрием гидроксидом (NaOH) и ферум(III) сульфатом (Fe2(SO4)3), чтобы найти массу осадка. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия гидроксида реагируют с 1 молью ферум(III) сульфата, образуя 2 моль осадка гидроксида железа(III). Теперь мы можем использовать эти коэффициенты для расчета массы осадка.

1. Начнем с массы натрия гидроксида (NaOH): Масса NaOH = 40 г Массовая доля NaOH = 65% = 0,65

Это означает, что в 40 г раствора содержится: 0,65 * 40 г = 26 г NaOH

2. Теперь найдем количество молей NaOH: Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 26 г / 40 г/моль = 0,65 моль NaOH

3. По коэффициентам в уравнении реакции, каждые 2 моли NaOH образуют 2 моли Fe(OH)3. Таким образом, 0,65 моль NaOH образуют 0,65 моль Fe(OH)3.

4. Теперь найдем массу Fe(OH)3 (осадка): Молярная масса Fe(OH)3 = 56 г/моль (Fe) + 3 * (16 г/моль (O) + 1 г/моль (H)) = 56 г/моль + 48 г/моль = 104 г/моль Масса Fe(OH)3 = Количество молей Fe(OH)3 * Молярная масса Fe(OH)3 = 0,65 моль * 104 г/моль = 67,6 г

Итак, масса осадка гидроксида железа(III), который образовался, составляет 67,6 г.