Question

Дан бесцветный газ, без вкуса и запаха, в 0.069 раз легче воздуха, незначительно растворяется в воде, в соединениях всегда одновалентен и при взаимодействии с неметаллами образует газообразные соединения, а металлами - гидриды. А. Определите данный В. Объясните способы его получения С. Уравнения реакции получения газаД. Докажите наличие собранного газа ​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

M(в-ва)=0,069M(возд.)

M(возд.) = 29 г/моль

Найти:

Определить формулу газа - ?

Решение:

Определим молярную массу в-ва, по которой определим данный газ:

M(в-ва) = 0,069 * M(возд.) = 0,069 * 29 г/моль = 2 г/моль

Данной молярной массе соответствует одно вещ-во, газ - H2

M(H2) = n*Ar(H) = 2 г/моль.

Он действительно бесцветный, без вкуса и запаха. При взаимодействии с неметаллами образует летучие водородные соединения, а с металлами - гидриды - соединения водорода и металла.

Ответ: А) H2

B) В лабораториях и в школе водород получают взаимодействием кислот на металлы, стоящие до водорода. Активные металлы замещают водород в составе кислоты, который выделяется в молекулярном виде. Данный газ собирают в опущенную горлышком вниз колбу, поскольку газ легче воздуха и поднимается вверх.

С) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Цинк замещает водород в составе кислоты, водород выделяется в молекулярном виде.

Д) Наличие водорода проверяется горящей спичкой, которую подносят к колбе с газом. Газ сгорает со звуком «пах»

Answer 2

Данный газ описывается характеристиками, которые характерны для водорода (H2).

А. Водород (H2).

Б. Способы получения водорода:

1. Реакция цинка с соляной кислотой (для лабораторных условий): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2. Электролиз воды: 2H2O → 2H2↑ + O2↑
3. Метод паропереноса (получение из природных газов): CH4 + H2O → CO + 3H2↑
4. Конверсия при гидрогенизации углеводородов в присутствии катализаторов.

В. Уравнения реакций получения газа:

1. Реакция цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2. Электролиз воды: 2H2O → 2H2↑ + O2↑
3. Метод паропереноса (получение из природных газов): CH4 + H2O → CO + 3H2↑
4. Конверсия при гидрогенизации углеводородов: Пример: C2H4 + H2 → C2H6

Гидриды металлов могут быть получены путем взаимодействия металла с водородом, образуя металлический гидрид. Например, металл литий (Li) может реагировать с водородом (H2) следующим образом: 2Li + H2 → 2LiH

Г. Доказательство наличия собранного водорода можно провести, например, с помощью испытания на горючесть. Если у вас есть собранный водород, вы можете поднести искру или пламя к собранному газу. Водород горит с очень горячим и ярким пламенем, образуя водяной пар. Это горение можно описать уравнением:

2H2 + O2 → 2H2O

Также можно использовать палочку с палестиной, пропитанной сульфидом свинца (PbS), чтобы проверить наличие водорода. При взаимодействии водорода с сульфидом свинца образуется серная пленка, которая окрашивает палочку в черный цвет:

PbS + 4H2 → Pb + 4H2S

Однако, работа с водородом требует осторожности, так как он легко воспламеняется и может быть опасен при неправильном обращении.