Question

рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с сероводородной кислотой 300г магния, содержащего 20% примесей​

Answer 1

Ответ:

224 литров

Объяснение:

Mg + H2S = MgS + H2

100% - 20% = 80%

m = (300 × 80) ÷ 100 = 240 грамм

240 × 22,4 = 24 × Х

Х = 224 литр

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии 300 г магния с сероводородной кислотой (H2S), мы должны учитывать химическую реакцию между магнием и сероводородом:

Mg + H2S → MgS + H2

Эта реакция показывает, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью сероводорода (H2) и образует моль магния сульфида (MgS) и моль водорода.

1 моль Mg = 24.305 г 1 моль H2S = 2 г + 32.07 г = 34.07 г (молярная масса H2S)

Сначала найдем количество мольей магния:

Масса магния = 300 г Количество мольей Mg = 300 г / 24.305 г/моль ≈ 12.34 моль

Так как магний реагирует с сероводородом в соотношении 1:1, то количество мольей водорода, выделившегося при реакции, также будет приближенно равно 12.34 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Обычно при таких расчетах используют комнатную температуру (около 298 К) и атмосферное давление (1 атмосфера). Таким образом:

T = 298 К P = 1 атм

Теперь можем рассчитать объем водорода:

V = 12.34 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атм ≈ 288.5 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 300 г магния с сероводородной кислотой при комнатной температуре и атмосферном давлении, составляет приближенно 288.5 литров.