Question

4.2. Молекула сполуки складається з 2 атомів Гідрогену й 1 атома Сульфуру. Склади формулу речовини та запиши п назву. Обчисли масу й об'єм (н. у.) цього газу кіль- кістю речовини 0,25 моль.​

Answer 1

Ответ: H₂S; 8,5 г; 5,6 л

Объяснение:

Молекула сполуки складається з 2 атомів Гідрогену й 1 атома Сульфуру:

Формула: H₂S - гідрогенсульфид

Молярна маса: M(H₂S) = 1*2+32 = 34 г/моль

маса H₂S: m(H₂S) = n(H₂S)*M(H₂S) = 0,25 моль*34 г/моль = 8,5 г

Молярний об'єм Vm = 22,4 л/моль

Об'єм газу H₂S V(H₂S) = n(H₂S)*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

Відповідь: H₂S; 8,5 г; 5,6 л

Answer 2

Сполука, що складається з 2 атомів гідрогену і 1 атома сульфуру, це сульфід водню (H2S).

Формула сульфіду водню: H2S

Масова чисельність атомів в молекулі:

• Гідроген (H) - 2 атома
• Сульфур (S) - 1 атом

Маса атома гідрогену (H) приблизно 1,008 г/моль, а маса атома сульфуру (S) приблизно 32,06 г/моль.

Тепер обчислимо молекулярну масу сульфіду водню (H2S): Молекулярна маса H2S = (маса H * 2) + (маса S * 1) = (1,008 г/моль * 2) + (32,06 г/моль * 1) = 2,016 г/моль + 32,06 г/моль = 34,076 г/моль

Тепер ми знаємо молекулярну масу сульфіду водню: 34,076 г/моль.

Для обчислення маси 0,25 моль сульфіду водню ми можемо використовувати формулу:

Маса = Кількість молей × Молекулярна маса Маса = 0,25 моль × 34,076 г/моль = 8,519 г

Отже, маса 0,25 моль сульфіду водню дорівнює 8,519 г.

Об'єм цього газу в нормальних умовах (0°C та 1 атмосферний тиск) можна обчислити за допомогою ідеального газового закону. Один моль будь-якого ідеального газу при нормальних умовах займає приблизно 22,4 літра об'єму.

Об'єм = Кількість молей × Молекулярний об'єм при нормальних умовах Об'єм = 0,25 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л

Отже, об'єм 0,25 моль сульфіду водню при нормальних умовах дорівнює 5,6 літра.